2do Lapso QUÍMICA. 4° AÑO.ACTV. #1

2do LAPSO 2021-2022   GUÍA DIDÁCTICA- EVALUATIVA
ASIGNATURA	QUÍMICA. ACTIVIDAD #1.
AÑO	4°	SECCIONES	TODAS
DOCENTE(S)	PROF. NAYMA GUERRERO

Instrucciones:

1.- Cada actividad deberá ser elaborada de manera individual, estar debidamente identificada con el  nombre, apellido, cedula de identidad del estudiante, sección y nombre de la actividad.

2.- Leer cuidadosamente las instrucciones para minimizar el riego de cometer errores durante la elaboración de la actividad.

3.- Se recomienda complementar la información con ayuda del libro.

4.- Debe ser manuscrito en bolígrafo negro o azul  y letra legible

 

 Introducción:                            LA MASA MOLAR  Y  EL MOL

 

La Masa Molar:

 La Masa Molar (M) de una sustancia (elemento, molécula, ión...) es la masa contenida en 1 mol (6,022 · 10²³ partículas) de dicha sustancia.

La Masa Molar viene expresada en unidades de kg/mol o más comúnmente en gramos/mol.

La Masa Molar de un Elemento (también llamada Masa o Peso Atómico) se encuentra fácilmente en la Tabla Periódica de los Elementos:

1            H      Hidrógeno 1,008

   Por ejemplo en el caso del Hidrógeno, su Masa Molar es:

   M (H) = 1,008 gramos / mol

 

La Masa Molar de un Compuesto (también llamada Masa o Peso Molecular) es la suma de la Masa Molar de los elementos que lo forman multiplicados por las veces que aparecen en la molécula:

 Por ejemplo, en el caso del ácido sulfúrico H₂SO₄:

M (H₂SO₄) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1,008 + 32,065 + 4 · 15,999 = 98,077 gramos / mol.

Pasos para calcular el peso molecular o masa molecular:

1.   Identificar todos los elementos que conforma la molécula

2.   Encontrar las masas atómicas de cada molécula en la tabla periódica

3.   Multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos del mismo elemento que se

4.   encuentran en la molécula

5.   Sumar los resultados

6.   Al suma es lo que se le conoce como peso molecular

7.   Se le coloca la unidad que corresponda u.m.a (unidad de masa atómica), para efectos prácticos se utiliza "g/mol" (gramos sobre mol).

Peso molecular del H₂SO₄

1. Identificar todos los elementos que conforma la molécula.

Los elementos que conforman la molécula son H (Hidrógeno), S (azufre), O (Oxígeno).

2. Encontrar las masas atómicas de cada molécula en la tabla periódica.

H, masa atómica = 1.00784
S, masa atómica = 32.065
O, masa atómica = 15.999

3. Multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos del mismo elemento que se encuentran en la molécula.

Molécula H₂SO₄

H = 1.00784 X 2 = 2.01568
S = 32.065   X 1 = 32.065
O = 15.999   X 4 = 63.996

4. Sumar los resultados

2.01568 + 32.065 + 63.996= 98.07668

5. A la suma es lo que se le conoce como peso molecular

Peso molecular del H₂SO₄ = 98.07668

6. Se le coloca la unidad que corresponda u.m.a (unidad de masa atómica), para efectos prácticos se utiliza "g/mol" (gramos sobre mol).

Peso molecular del H₂SO4 = 98.07668 g/mol

Ejercicios resueltos de Peso Molecular:

Ahora los invito a ver los siguientes ejercicios y si tienes alguna duda puedes mirar los enlaces que te dejo o los pasos a seguir que planteo arriba. haré ejercicios sencillos al principio y después los iré complicando, de esta manera sabrán calcular el peso molecular de cualquier compuesto que su profesor les ponga.

Peso molecular del Cl₂

Cl = 35.453 X 2 = 70.906

Peso molecular del Cl₂ = 70.906 g/mol

Peso molecular del NaOH

Na = 22.989769 X 1 = 22.989769 g/mol

O = 15.999 X 1 = 15.999 g/mol

H = 1.00784 X 1 = 1.00784 g/mol

Peso molecular del NaOH = 39.996609 g/mol

Muchas veces el profesor prefiere manejar las masas atómicas redondeadas, lo cual es de preferencia;

Na = 23 X 1 = 23 g/mol

O = 16 X 1 = 16 g/mol

H = 1 X 1 = 1 g/mol

Peso molecular del NaOH = 40 g/mol 

De ahora en adelante redondearé las masas atómicas para que te vayas familiarizando, estos datos se ocupan para desarrollar ejercicios avanzados con más facilidad y rapidez. 

 Peso molecular del Al₂O₃

(Recuerda que de ahora en adelante estaré redondeado las masas atómicas)

 Al = 27 X 2 = 54 g/mol

O = 16 X 3 = 48 g/mol

Peso molecular del Al₂O₃ = 102 g/mol

Peso molecular del Al(OH)₃

Al = 27 X 1 = 27 g/mol 

O = 16 X 3 = 48 g/mol

H = 1 X 3 = 3 g/mol

Peso molecular del Al(OH)₃ = 78 g/mol

 Peso molecular del (NH₄)₃PO₄

N = 14 X 3 = 42 g/mol 

H = 1 X 12 = 12 g/mol 

P = 31 X 1 = 31 g/mol 

O = 16 X 4 = 64 g/mol 

Peso molecular del (NH₄)₃PO₄ = 149 g/mol

Puedes darte cuenta que los subíndices se multiplicaran, para esto debes aprender a contar los elementos dentro de los paréntesis

EL MOL.

Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.1023 unidades elementales.

Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones.

El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de Unidades (S.I.)

La masa de un mol se expresa en gramos/mol, y es igual al valor de la masa atómica o molecular.

1mol de (moléculas) de agua es la cantidad de agua que contiene 6,02.10 23 moléculas de agua su masa es 18,00 g

1mol de (átomos) de hierro es la cantidad de hierro que contiene 6,02.10 23 átomos de hierro su masa es 17,00 g

1mol de (moléculas) de amoniaco es la cantidad de amoniaco que contiene 6,02.10 23 moléculas de amoniaco su masa es 55,85 g

 ¿Por qué es tan importante el mol?

El mol, tal como se ha dicho más arriba, es una de las unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (S.I.) y es, probablemente, la unidad más característica de la Química. Y es tan útil porque permite “contar” átomos o moléculas determinando la masa de sustancia. Esto es básico porque las sustancias reaccionan en unas proporciones dadas.

Ejemplos

Ejemplo Calcula cuántos moles son 55 gramos de CO₂

Primero calculamos la masa molecular, peso molecular o masa molar, del dióxido de carbono (CO₂).

Así pues, tenemos que la masa molar del dióxido de carbono es de 44 g/mol. Sabiendo este dato podemos calcular lo que nos pide el enunciado del ejercicio.

Determina qué tiene más masa, si 7.5 moles de óxido nítrico o 2 moles de glucosa.

En primer lugar calculamos la masa molecular del óxido nítrico (NO):

Una vez que sabemos que la masa molar del NO es de 30 g/mol podemos calcular cuántos gramos son 7.5 moles del compuesto:

Ahora repetimos los mismos pasos con la glucosa (C₆H₁₂O₆). Primero calculamos su masa molecular y finalmente los gramos que hay en dos moles:

De este modo podemos determinar que 2 moles de glucosa tienen más masa que 7.5 moles de óxido nítrico.

Ejemplo Calcular la cantidad de moles contenida en 640 gr de N.

Ejemplo Calcular la cantidad de gramos contenidos en 40 moles de S.

Ejemplo Calcular la cantidad de átomos contenidos en 1.6 gr. De azufre.

ACTIVIDAD EVALUATIVA  60%

Ejercicios

1.- realice los siguientes ejercicios relacionados con el cálculo de mol, átomos y gramos

a)    Calcule la cantidad de moles contenidos en 110gr de NaCl

b)    Calcule la cantidad de gramos contenidos en 164 moles  de CuSO₄

c)    Calcule la cantidad de átomos contenidos en 240gr  de C₂₇H₅₀O₂

d)    Calcule la cantidad de átomos contenidos en 35gr  de CO₂

e)    Determine que tiene más masa 72 moles de BaO₂ o 16 moles de HCl

f)     Determine que tiene más masa 0,15 moles de Ca(OH)₂  o 0,35 moles de Co₃(AsO₃)₂

 

2.- realice los siguientes ejercicios relacionados con el cálculo de masa molecular

a)    FeCl3

b)    KClO3

c)    Al(Cr2O7)3

d)    Pb₃[Fe(CN)₆]₄

 

NOTA: El 40% restante se evaluará en el aula a través de ejercicios relacionados con los temas