ÁREA: QUÍMICA AÑO:3°
PROFESOR: MANUEL ABREU
ACTIVIDAD #2
Guía de Nomenclatura y
Tabla Periódica
Tabla periódica
La tabla periódica fue desarrollada por el ruso
Dimitri Mendeleyev, se dio cuenta de la periodicidad de los elementos debido a
su peso atómico y no por su configuración atómica de cada elemento.
El Elemento Químico es la materia constituida
por átomos de la misma clase, es decir son aquellas sustancias que están en su
estado más simple, no son capaces de disolverse con la reacción química y formar
una más sencilla.
Los elementos químicos están en la tabla periódica ordenada de acuerdo a
su número atómico, establecido por 118 elementos conocidos. Algunos agrupados
en minerales subterráneos y transformados en sustancias simples y compuestos
químicos. Otros, en compuestos artificiales a través de aceleradores de
partículas o reactores químicos, estos son inestables y duran una milésima de
segundo.
El comportamiento de la periodicidad de los elementos químicos, depende
del comportamiento Electroquímico. Se observa la Energía de Ionización de los
elementos que nos permite saber, como se forma el enlace químico de un
Compuesto. Los metales, ubicados en la izquierda de Tabla Periódica, son los
menos electronegativos, mientras que los no metales tienen mayor
electronegatividad. Mientras más arriba de la Tabla Periódica se encuentre el
Elemento, mayor será su electronegatividad.
Los Elementos Metálicos forman Cationes,
porque tienen carga positiva y los Elementos No Metálicos, los más
electronegativos, forman Aniones.
Antouine Lavosier
Creador de la Química Moderna, planteó la
separación de los metales, no metales y metaloides o metales de transición.
Aquí es están algunas diferencias entre
las propiedades físicas de los metales y no metales.
Metales
No Metales
La mayoría
son Plateados, sólidos, menos el mercurio que es liquido
No son
brillantes y la mayoría son gaseosos
Buenos
conductores de Electricidad y de Calor
Malos
conductores eléctricos y de calor
Cuando se
mezcla el óxido con agua, forman la Base
La mayoría de
sus óxidos no metálicos tiende a formar ácidos
Tienden a
formar Cationes
Tienden
formar aniones
Casi todos
los óxidos metálico son sólidos iónicos básicos
La capa más
externa tiende a tener más de tres o siete electrones
Son Maleables
y Dúctiles
No son
Maleables ni Dúctiles
La mayoría
tienen el radio atómico grande
La mayoría
tienen el radio atómico pequeño
La tabla periódica se divide en columna
(vertical), denominado Grupo o Familias, enumeradas en número romano,
mencionada popularmente en 7 grupos:
Grupo I-A le decimos Metales Alcalino, Grupo II-A le denominamos Metales Alcalino Térreos, Grupo III-A le denominamos Boroide,
Grupo IV-A es los Carbonoides, Grupo V-A son los Nitrogenados,
Grupo VI de los Anfígenos y Grupo VII-A de los Halógenos, Grupo VIII-A de los Gases Inertes
que completa la carga eléctrica neutra encontrando átomos estables o neutros.
Hay excepciones a estas tendencias, como por
ejemplo lo que ocurre en el grupo II-B hasta el grupo IX-B, que son metaloides (con características de
metales y no metales), donde la electronegatividad es mayor en los elementos
que están en la parte inferior de la columna. Además, en algunas partes de la
tabla periódica como los bloques d y f, los Lantánidos y los actínidos
que se colocan un cuadro separado de la tabla periódica.
Períodos
Las siete filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo
al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que
conforme aumenta su número
atómico se
van llenando en este orden:
Los elementos en el mismo período que muestran
tendencias similares en radio atómico, energía de
ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad. En un período el Radio Atómico normalmente decrece si
nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añade
protones y electrones, lo que provoca que este último sea arrastrado más cerca
del núcleo.
Esta
disminución del radio atómico también causa que la Electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período, debido
a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.
La
Afinidad Electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo
hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. Los metales a la izquierda generalmente tienen una afinidad menor
que los no metales ubicados hacia el final del periodo, excepto los gases
nobles. La Energía de Ionización de los elementos, tiene una conducta opuesta
a las anteriores, va disminuyendo hacia la derecha en el periodo y aumenta de
arriba hacia abajo.
Nomenclatura (Lenguaje Químico)
La IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada), una asociación de químicos, es la
encargada de regular La Nomenclatura
Química, creando un conjunto de
reglas o fórmulas, que se
utilizan para nombrar los compuestos
químicos o especies químicas.
Este sistema de nomenclatura
agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos
diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas
de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura sistemático, el sistema
clásico o tradicional y el sistema Stock o Moderna. Estos tres sistemas nombran
a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo
la nomenclatura tradicional la más extensa
Oxido Básico (Oxido metálicos) y Oxido Ácido (Oxido no metálicos)
Óxidos: Un óxido es
un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de
algún otro elemento puede ser metales alcalino , metales alcalino terreo y
no Metales como los halógenos.
Óxidos Básicos
Se rigen por reglas establecida por IUPAC para nombrar y
formular compuestos químicos las que se nombra a continuación:
1. - Se coloca el símbolo del metal hacia la izquierda y el
oxígeno a la derecha
2.- Se intercambia los estados de oxidación de cada uno de
los elementos participantes, es decir, uno pasa de un lado a otro quedando
dicho numero en el subíndice.
3.- Sistema tradicional utilizamos los
sufijos, al nombrar el compuesto químico si son de estado de oxidación mayor
seria “ICO” y si el estado de oxidación es menor es “OSO”.
4.- Cuando se le da nombre de un compuesto, escribimos los
símbolos de cada uno de los elementos que el nombre nos indica, invirtiendo el
nombre. Es decir, se escribe el metal y después el no metal.
OXIDO ÁCIDOS
Reglas de nomenclatura según IUPAC, Se oxida los no metales
con el oxígeno, pero estos tienen más de dos números de oxidación, para ello se
realiza las siguientes reglas:
1.-
En el sistema tradicional se utiliza los
siguientes Prefijos y Sufijos al elemento no metálico, de acuerdo al número de
estado oxidación de cada elemento de la tabla periódica:
|
2
|
3
|
5
|
7
|
|
Hipo
(prefijo) – oso (sufijo)
|
Oso (Sufijo)
|
Ico (Sufijo)
|
Per (Prefijo)
–Ico (Sufijo)
|
2.-. Según la Nomenclatura Sistemática, se utiliza
prefijos numéricos griegos (1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa,
7-hepta, etc) de acuerdo al número de estado oxidación de cada elemento de la
tabla periódica seguido del nombre del no metal.
3.- se
realiza las mismas reglas anteriores con respecto al número de oxidación es
decir el número que se encuentra en el súper índice del oxígeno pasa al
elemento del no metal en el subíndice, y viceversa.
Ejemplo
Óxido Básico
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICO
Na+1
+ O-2 =Na2 O y se nombra oxido de sodio
Óxido ácido
NO METAL + OXÍGENO = OXIDO ÁCIDO
S-2
+ O-2 = S 2 O 2 = SO y se nombra: monóxido de
azufre
Fíjense
el siguiente cuadro que vamos a trabajar como ejemplo en la asesoría académica:
Identifique los Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos en el siguiente cuadro:
|
SO2
|
Cu2 O
|
P2 O3
|
PbO
|
PbO2
|
|
Dióxido de azufre
|
Óxido cuproso
|
Trióxido de fósforo
|
Óxido plomoso
|
Óxido plúmbico
|
|
Óxido Ácido
|
Óxido Básico
|
|
|
|
Cuestionario
Instrucciones
1.- La actividad se elaborará de manera individual, deberá de
estar bien identificada, con el nombre y apellido del estudiante, cédula,
sección y nombre de la actividad
2.- Leer cuidadosamente las preguntas para minimizar los errores
durante la elaboración de la actividad
3.-Se recomienda complementar la información con ayuda del libro o
información electrónica y guía que se suministre el Internet relacionado a la
química de la alimentación.
Actividades y Preguntas
1.-Realice una pequeña biografía de
Mendeleyev (valor: 2 puntos)
2.-
Escriba 4 características, de los Elementos Metálicos y No Metálicos ( 4
características cada grupo) (Valor: 1 punto)
3.-
Describa de manera breve cómo se
comporta La electroafinidad y el radio atómico en los elementos químicos de la
tabla periódica (Valor: 2 puntos)
4.-Identifique
los elementos químicos que conforman cada una de las 7 familias de la tabla
periódica (Valor : 1 punto)
5. –
Complete el siguiente cuadro que se le presenta a continuación aplicando todos
los compuestos posibles según corresponda, como la muestra el ejemplo (0,5
puntos c/u) (valor: 2 ptos)
|
Oxido de magnesio
|
|
Oxido Cuproso
|
|
Oxido de potasio
|
|
|
|
CO
|
|
SO3
|
|
Hg2O
|
6.- Escriba los nombres de los siguientes compuestos según la
nomenclatura de IUPAC (Sistemática): (valor. 2pto)
• P2
O3
• SiO2
• Br2 O7
• CO2
7- Llene el siguiente cuadro de acuerdo a los usos de los
diferentes óxidos y usos: (Valor:1 punto)
Óxido
Usos
Óxido Férrico (Fe2 O3) He matitas
Obtención de Hierro
Fabricación de batería
Silicio(IV) Si O2
Fabricación de ungüentos y cremas
8.- Complete las siguientes ecuaciones químicas: (Valor: 2
puntos)
Plomo +4 + Oxígeno -2 =
Litio+1 + Oxígeno-2 =
Aluminio+3 + oxígeno-2 =
9.- Escriba las fórmulas de los siguientes oxido según IUPAC
(valor :2 puntos)
• Heptaóxido
de cloro
• Pentaóxido
de cloro
• Óxido
Niqueloso
• Oxido de
Plata
10.- Escriba los nombres en Latín de los siguientes elementos
químicos (1 punto):
• Azufre
• Fósforo
• Mercurio
• Plata
• Oro
|
Aspectos
a Evaluar
|
Ponderaciones
|
|
Cumplimiento
de las Actividades Correctamente
|
16
|
|
Puntualidad
|
2,5
|
|
Redacción
y Coherencia Originalidad e individual
|
0,5
|
|
Intervenciones
en la asesoría académica
|
1
|
|
|
|
|
Total
|
20
puntos
|
