República Bolivariana de Venezuela
Ministerio Del Poder Popular para la Educación
E: B: N: “LINO DE CLEMENTE”
LA CALIFORNIA NORTE
Profesor: Manuel Abreu
Química 3ªlapso
Año: 3ª y 4ª
Sección: A, B, C y 4ªA y 4ªB
Estequiometria de Reacción
Ejemplo I: Volumétrica
La ley dice que a la misma condición de presión y temperatura existe una relación
constante y definida del componente de sustancia gaseosas.
Si tenemos la siguiente ecuación 2 SO 2 + 1O 2 2SO 3 la relación molar
seria: 2mol + 1mol 2 molar en la cual
2litros + 1 litros 2 litros
En condiciones normales seria 2x 22,4 lts +1x 22,4 lts 2x 22,4 lts
Resolvamos un Ejercicio
Cuantos litros de oxigeno se requiere la combustión completa de 10 litros de gas
propano?
1C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4 H 2 O
Lo primero hay que balancearlo la ecuación química con el método de tanteo.
Segundo establezco la relación de volúmenes la proporción de volumen -
volumen es el siguiente
1:5 3:4, entonces
1 litro de gas C 3 H 8 5 litros de oxígenos Relación volumétrica
10 litros de gas C 3 H 8 X Relación entregada
Regla de tres sencilla
1/10=5/X 1x X= 10 x5
X=50 litros de oxigeno
2. Si se tiene reacción de fermentación C 6 H 12 O 6 (ac) C 2 H 5 OH (ac) + CO 2 (g)
Si se consume 9 gr de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) ¿Qué volumen de gas (CO 2 ) a
condiciones normales se puede obtener?
Aquí observamos que estamos relacionando gramos con volumen que realizamos
primero balanceamos, y nos da
C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (g)
Una vez que balanceamos la ecuación química establecemos los coeficientes
estequiometrico 1:2:2 y observamos que la relación es masa con volumen,
sacamos la m.m.g. de la glucosa = 180gr/mol, y resolvemos con nuestra regla de
tres sencilla
180 gr de glucosa 2x (22,4litros) hay en
9gr de glucosa X
180/9 = 2(22,4l)/X
180 x X = 44,8 x 9
X=44,8 x 9/180 = 2,24 litros de oxígenos
Porque lo multiplicamos por 22,4 litros es porque está en condiciones normales y
ese número representa para los gases una constante y como sabemos 1mol
ocupa = 22,4 litros y como tenemos 2 lo multiplicamos por 2 y nos da el volumen
del oxigeno, ojo no tiene que ver con el 2 de átomo de oxigeno si no por el
balanceo que realizamos ok.
Reactivo Limitante
Limita los reactivos de los reactantes de acuerdo a su cantidad que esté
involucrado
Pasos a seguir para resolver los ejercicios del Reactivo Limitante:
Paso I: Calcular los Pesos Moleculares o Masa Molecular Gramo
Paso II: Balancear la reacción por tanteo o ajuste de reacción
Paso III: Colocar los datos que aparezca en el ejercicio
Paso IV: Pasar los gramos a moles mediante la siguiente formula Nº de moles =
Gr / P.M.G.
Paso VI: Localizo el reactivo limitante, como divido los moles de los reactivos con
los moles del balanceo que se realizo anteriormente y el menor es el reactivo que
limita porque es el que se consume más rápido. Ok.
Paso VII: Calculo el resto de los datos que me pidan (a partir del limitante)
1.- Se obtiene amoniaco mediante la reacción:
1N 2 +3 H 2 2 NH 3
Si se combinan 2 gr de Nitrógeno y 8 gramo de Hidrogeno.
¿Calcular la masa de amoniaco obtenido?.
Datos: m.a.(N)= 14 gr/mol, m.a.(H)= 1gr/mol
a.- Primer paso: Calcular los Pesos Moleculares
Peso Molecular del H = 6 x 1gr /mol = 6 gr /mol
Peso Molecular del N = 2 x 14 gr /mol = 32 gr /mol
b.- Segundo Paso: Balancear la reacción por tanteo o ajuste de reacción
N 2 + 3H 2 2 NH 3
c.- Tercer Paso: Sacar los Nº de moles de los Reactivos tanto el Nitrógeno y el
Hidrogeno
Nº de moles N 2 = 2/32 = 0,06 moles y Nº de moles de H = 8 / 6 = 1,33 moles
1 N 2 + 3H 2 2NH 3
Inic.: 0,06 + 1,33
Reac.: 1 + 3 X= 0,06 / 1 = 0,06 y X= 1,33 / 3 = 0,44, el de
menor cantidad representa el reactivo limitante = que es el Nitrógeno 0,06,
entonces elimino la cantidad de hidrogeno que está en exceso y hago el sentidode proporcionalidad con el Nitrógeno.
1mol de N 2 --------- 2 moles de NH 3
0,06 mol N 2 --------- X
Truco : Nº de moles / Coeficiente Molar
1/ 0,06 = 2 / X X = 0,06 X 2 = 0, 12 moles de NH 3 , ahora para saber cuál es la
masa en gamo de amoniaco, se multiplica el mol de amoniaco con el peso
molecular gramo y nos queda de la siguiente manera: Peso molecular
NH 3 =17gr/mol
X = 17 Gr /mol X 0, 12 de NH 3 = 2,04 gr de NH 3
Fin
Muchachas y muchachos espero que le haya sido grato la lectura a resolver
cuestionario
Cuestionario Reactivo Limitante y Volumétrica
I.- Si en un laboratorio reaccionamos 3 moles de oxido estañoso con 7 moles de
carbono y formamos producto Los siguientes reactivo estaño metálico y monóxido
de carbono. Realice los siguientes intems:
1. a.- Realice la ecuación química
2. b- Balanceo por tanteo
3. c.- Quien es el reactivo limitante y el de exceso
4. d.- Calcular la masa del monóxido de carbono que forma?
Datos: P.A.(Sn) = 118 gr / mol, P.A.(O) = 16 gr /mol, P.A.(C) = 12 gr / mol
II.- Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos
indicadas en las siguientes ecuaciones químicas ajustadas
I. 4 P + 5 O 2 2 P 2 O 5
(6 moles) (7 moles)
II. 2 Fe + 3 Br 2 2 FeBr 3
(3 moles) (4,5 moles)
III .- ¿Cuántos Litros de oxígenos a C.N. (condiciones normales) se requiere para
la combustión completa de 160 gramos de metano ¿
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O
Balancear la ecuación química
Sacar peso molecular gramo
Sacar N moles de O 2 , CH 4 y CO 2
Los litros de oxígenos en (C.N.)
