QUIMICA 3ER AÑO

Profesor: Manuel Abreu

Química

Año: 3ero

Sección: A, B, C, D

fecha de entrega: jueves 18/03/21

3 ere. Modulo: Nomenclatura: Ácidos, Bases y Sales.

 

Nomenclatura (Lenguaje Químico)

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), una asociación de químicos, es la encargada de regular La Nomenclatura Química, creando  un conjunto de reglas o fórmulas, que se utilizan  para nombrar los compuestos químicos o especies químicas.

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura sistemático, el sistema clásico o tradicional y el sistema Stock o Moderna. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa

Ácidos Binarios o Hidrácidos

Ecuación general de los ácidos binarios:

 OXIDO-ACIDO + AGUA = ACIDO BINARIO

GRUPO FUNCIONAL: H⁺¹

El Grupo VI– A en la Tabla Periódica son los anfígenos S (Azufre), Se (Selenio), Te (Telurio), tienen un número de oxidación de -2 junto con el Hidrogeno+1 (Atómico) se forman los ácidos Hidrácidos.

Siguiendo con las reglas de nomenclatura tradicional se nombra de la siguiente manera la formula química se coloca la palabra Acido seguido del nombre del no metal anfígeno, y colocando el sufijo “Hídrico”

Formulas y Compuestos

E^v + H⁺¹   = Hv E              E= Elementos V= valencias

Oxido - Acido + H₂O = Acido hidrácidos.

H₂S =ácido sulfhídrico, H₂Se = Acido selenhidrico, H₂Te(Ácido telenhidrico),

 

El Grupo VII – A: Los grupos Halogenados: F (Flúor), Cl(Cloro), Br(Bromo), I(Iodo)) presenta número de oxidación ( -1)

Siguiendo con las reglas de nomenclatura tradicional se nombra de la siguiente manera la formula química se coloca la palabra Acido seguido del nombre del no metal Halogeno correspondiente, con el sufijo “Hídrico”.

Formula General:

HF (ácido fluorhídrico), HCl= ácido clorhídrico, HBr= ácido Bromhídrico, HI= Acido yodhídrico

BASES o HIDROXIDO

FORMULA:  OXIDO- BASICO + AGUA = HIDROXIDO o BASE

GRUPO FUNCIONAL: (OH)^-1

Se caracteriza por aceptar protones y formar agua, es decir, que el óxido – básico se une con el agua y forma el Hidróxido o base.

Según la nomenclatura de IUPAC, para formular hidróxido se coloca el Símbolo del metal hacia la izquierda y el grupo oxidrilo (OH)^-1 hacia la derecha. Se nombra la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal.

NaOH (Hidróxido de Sodio)

Reacciona el óxido- básico con agua forma hidróxido

Na₂O +H₂O = 2NaOH + H₂

1-    Cuando reacciona un metal activo con agua se forma lo siguiente:

Metal activo + agua =hidróxido + hidrogeno

 

2-     Cuando el estado de oxidación del metal es mayor que uno (1), se encierra entre paréntesis el grupo oxidrilo (OH)^- y se escribe el estado de oxidación del metal en el subíndice.

Ejemplo:

Ca(OH)₂             Hidróxido de Calcio

3-     Cuando tenemos más de dos estados de oxidación se nombra la fórmula de la siguiente manera, si es el mayor, se coloca el nombre del metal seguido con el sufijo “Ico”. Cuando el número de oxidación es menor se coloca el nombre del metal seguido del sufijo “Oso”.

ACIDO OXACIDO

Ecuación General:

Oxido – acido + agua = Acido oxácido + hidrogeno

Formula General: H_x⁺¹ E_x^v O_x^-2 es decir, lo que representa H⁺¹ es el protón, luego sigue E = Elemento con su Estado de Oxidación, O= oxigeno

1.- Cuando se nombra los ácidos oxácidos seguimos otra normativa de nomenclatura, primero se coloca la palabra acido seguido del nombre del grupo funcional que se encuentra indicado en el cuadro  

2.- Cuando se formula se coloca el Protón (H⁺¹) seguido del grupo funcional que le corresponda.

3.- Se debe tener cuidado con el intercambio del estado de oxidación del protón y su grupo funcional correspondiente

Ejemplo:

HNO₃ ácido Nítrico

H₂ SO₄ Ácido sulfúrico

 

Lista con los diferentes Grupo Funcionales con que podemos formular y nombrar los ácidos oxácidos:

Nombre Grupo Funcional	Formula Grupo Funcional	Estado de oxidación
Nitrato	NO3	-1
Cianuro	CN	-1
Permanganato	MnO4	-1
Cloruro	Cl	-1
Hipoclorito	HClO	-1
Carbonato	CO3	-2
Sulfuro	S	-2
Sulfato	SO4	-2
Fosfato	PO4	-3

SALES BINARIOS

Ecuación química que forman las Sales binarias y oxácidos

Acido + Hidróxidos = Sal + Agua

Con esta ecuación resumen todas las formaciones de las sales. Un ejemplo de ello es cuando el ácido clorhídrico, un ácido binario, se combina con hidróxido tal como el hidróxido de sodio y esto forman cloruro de sodio más agua:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

En este caso la sal tendrá como sufijo “Uro” cuando se nombra el compuesto seguido del nombre del metal.

Cuando se nombra la sal en presencia de un metal que presenta dos números de oxidación seguimos el mismo patrón se coloca el sufijo “ico” cuando es el mayor y “oso” cuando es el menor.

Ejemplo: Nombre las siguientes sales: AlS₃, CuCl₂, CuCl, MgCl₂

Sus respectivos nombres son: sulfuro de aluminio, cloruro Cúprico, cloruro cuproso, cloruro de magnesio

Ejemplo: Nombre de sales: fluoruro de aluminio, cloruro mercurioso, cloruro mercúrico

Sus respectiva formulas son: AlF₃, HgCl, HgCl₂

SALES OXACIDA

Se caracteriza por la presencia del oxígeno a la sal. 

Si el ácido oxácido reacciona con el Hidróxido metálico el producto que se forma es la sal oxácido + agua

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

Ácido nítrico + hidróxido de sodio se forma nitrato de sodio + agua

En el caso de las sales oxácidos si se observa bien el grupo funcional que va ser dependiente en la formación de la sal y su formulación.

1.- Cuando se nombra la sal oxácido, primero se nombra el grupo funcional seguido del nombre del metal correspondiente

2.- Cuando estamos en presencia de dos estados de oxidación en que se encuentra el metal seguimos el siguiente procedimiento cuando tenemos el estado de oxidación mayor se coloca el nombre del metal seguido del sufijo “ICO” pero si es lo contrario le cocamos el sufijo “OSO”

Ejemplo: Formulas de las sales oxácidos: MgCN₂, BaMnO₄. Sr ClO₂, cuyos nombres son los siguientes: cianuros de magnesio, permanganato de bario, Hipoclorito de estroncio.

Cuestionario

Instrucciones

1.- La actividad se elaborará de manera individual, deberá de estar bien identificada, con el nombre y apellido del estudiante, cedula, sección y nombre de la actividad

2.- Leer cuidadosamente las preguntas para minimizar los errores durante la elaboración de la actividad

3.-Se recomienda complementar la información con ayuda del libro o información electrónica y guía que se suministre el internet relacionado a la química de la alimentación.

 Actividades y Preguntas

1.-Complete las siguientes ecuaciones químicas que le aparezca a continuación:

(Valor: 0,5/ 2 ptos.)

Oxido de magnesio + agua =

Oxido áurico   +   agua =

Tetraoxido de nitrógeno =

Pentaoxido de cloro =

2.- Formule los siguientes compuestos químicos según la nomenclatura de IUPAC. (Valor: 7 pto.)

a.- Hipoclorito de sodio, b.-. sulfato de berilio, c.- Ácido sulfhídrico d.- ácido clorhídrico, e.-ácido carbónico, f.-hidróxido de potasio, g.-hidróxido de bario

3.-. Nombre los siguientes compuestos químicos según la nomenclatura de IUPAC (7 puntos)

H₂ CO₃

H₃ PO₄

HBr

MgCl₂

Li OH

Al₂ S₃

Ag₂SO₄

 

Criterios de Evaluación

Aspectos a Evaluar	Ponderaciones
Cumplimiento de las Actividades Correctamente	16
Puntualidad	2,5
Redacción y Coherencia Originalidad e individual	0,5
Intervenciones en la asesoría académica	1
Total	20 puntos