2do Lapso QUÍMICA. 3° AÑO.ACTV. #1

2do LAPSO 2021-2022   GUÍA DIDÁCTICA- EVALUATIVA
ASIGNATURA	QUÍMICA.  ACTIVIDAD #1.
AÑO	3°	SECCIONES	“TODAS”
DOCENTE(S)	PROF.  MANUEL ABREU

Soluciones

Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Las soluciones es disolver solido con un líquido, ejemplo la sal con el agua.

Para empezar, debemos definir algunos conceptos para entender este procedimiento químico que es muy común en un laboratorio.

Los materiales homogéneos son sustancias permanecen en una sola fase y siempre en cuando su temperatura y presión permanezca constante 

Los materiales heterogéneos son mezclas de diferente fase que visualmente se observa que sustancias en estado sólido, líquido y gaseoso

Como las soluciones siempre están compuestas de al menos de dos sustancias, y se necesita conocer e identificar cada sustancia. El soluto es la sustancia que está siendo disuelta, el solvente es la sustancia que está haciendo disolución.

Cuando observamos las soluciones que este en una misma fase (liquido – liquido), se diferencia más fácilmente cuando las cantidades son menores es el soluto y cuando la sustancias son de cantidades mayores es el solvente.

 Vamos a observar que cuando se mezclan (liquido – líquido) y no se mezclan se dice que es inmiscible. Ejemplo Gasolina y el agua.

 Cuando hablamos de miscibilidad estamos diciendo que la mezclas son de una sola fase o estado se dice que la mezcla de diferente fase o estado y luego que se agita se encuentra en una solo estado o fase.

Soluciones Diluida, Soluciones Concentrada, Soluciones Saturada y Soluciones Sobresaturada

Soluciones Diluidas

Cuando un soluto esta en menor cantidad que el solvente en condiciones ambientales normales, esto quiere decir que el soluto se disuelve completamente con el solvente. Ejemplo: un vaso de agua + dos cucharadas de azúcar la mezcla no permite soluto al fondo del envase, es decir no precipite.

Solución concentrada

Es la máxima cantidad de soluto que no permite que el solvente no disuelva más el soluto, esto se observa si estamos en condiciones normales.

Soluciones Saturada

Es la solución que permite una máxima cantidad soluto, y el solvente no pueda necesitar más soluto, aunque varié la temperatura. Ejemplo: si la temperatura se eleva el precipitado se mezcla con el solvente remanente.

Solución Sobresaturada

Es la cantidad de soluto que sobrepasa la cantidad de solvente que tenemos, es decir el soluto esta en mayor cantidad que el solvente

Porcentaje de la Solución

Un método que permite definir la concentración de la solución es el porcentaje de soluto en la solución

%M/M = gramo de soluto x 100 / gramo de solución

%M/V = gramo de soluto x 100 / volumen de la solución

%V/V = volumen del soluto x 100 / volumen de la solución

Ejemplo:

1)    Si mezclamos 20 gr de sal con suficiente agua para hacer 60 gr de solución

2)    Si mezclamos 20 gr de hierro en 500 gr de carbono.

Calcular ambas soluciones en % M/M?

Repuesta de 1: 20 gr de sto. X 100 / 60gr = 33,33

 

Repuesta de 2: Aquí antes de aplicar la formula debemos observar que no tenemos la solución y deberíamos buscarla como sumando tanto el soluto como el solvente (Sto. + Ste. = Solución)

donde el Sto. = Soluto, Ste.=Solvente y sol. = Solución

Sol. = 20gr + 500gr = 520 gr de solución, a partir de aquí si podemos calcular el %M/M

%M/M= 20 x 100 / 520 gr = 3,84

Cuestionario

1) Determine cuál es el soluto y cual el solvente o disolvente en cada una de las siguientes soluciones:(Valor: 4 ptos.)

a) azúcar y agua

b) 30ml alcohol isopropílico+ 25 ml de agua

c) 80ml de nitrógeno + 20 ml de hidrogeno

d) metano + agua

2)  Diga qué tipo de solución pertenece en las preguntas que aparece a continuación: Solución diluida, concentrada, saturada o sobresaturada. (Valor: 3 ptos)

a) Una solución que contiene menor cantidad soluto del que pueda disolver con un disolvente a una temperatura en particular es una solución __________________

b) Una solución que contenga más soluto del que necesita para una cantidad dada de disolvente a una solución en particular es una solución ______________________

c) 15 gr de sal + 50gr de agua a 50°C que solución en particular es ______________

Calcular las siguientes soluciones de masa – masa, masa - volumen y de volumen – volumen, que aparece a continuación:

a)    5gr de nitrato de magnesio en suficiente de agua para hacer 80gr de solución. Calcular el %M/M?(Valor: 1pto)

b)    50 gr de nitrato de potasio + 150gr de agua, ¿cuál es el % M/M?(Valor: 1 pto)

c)     Cuantos gramos de azúcar hay en 100 ml de solución azúcar – agua en 15 % M/V (Valor: 2ptos.)

 

d)    Cuál es el %V/V de las siguientes soluciones: 1) 150ml alcohol iso - propílico en suficiente de agua para hacer 4 litros de solución 2) Si tienes 30% V/V en una solución de éter etílico a 30 ml de solución Cual es el volumen del soluto? (Valor: 3 ptos)

3) Si en un alimento de perro pre - cocida lo que conocemos como “perrarina” y en su etiqueta tiene los siguientes ingredientes en %. Calcular la masa de soluto de cada uno del ingrediente si la solución es 3500gramo:(Valor 4 ptos)

 

             Calcio---------------------------2%M/M

       Fósforo------------------------1,8%M/M

       Proteína ----------------------21%M/M

       Fibra cruda --------------------4 % M/M

 

Criterios de Evaluación

Aspectos a Evaluar	Ponderaciones
Cumplimiento de las Actividades Correctamente	18
Puntualidad	1
Redacción y Coherencia Originalidad e individual	1
Total	20 puntos