Química - Prof Manuel Abreu - 2da Actividad para 3ro y 4to año

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El de arriba es el código del Classroom donde  podrán revisar en la computadora y aparecen las actividades del 3er lapso sin embargo estoy mandando los archivos adjuntos del cuestionario ejercicios y Guia de estudio del tema del 2do. Modulo.

Guía del Mol

Profesor: Manuel Abreu

Química

Año: 3ª y 4ª

Sección: A, B, C y 4ªA y 4ªB

3ªlapso

Correo Electrónico: wanady22@gmail.com

Objetivo: Concepto de mol, Cantidad de sustancia, Calcular átomo de una sustancia a mol de elementos, mol de sustancia a volúmenes: Condiciones Normales (C.N.).

1.- la cantidad de sustancia es una proporción de materia (con una propiedades definida y fijas: masa, volumen, átomo, molécula, etc.) cuya unidad de medida es el mol

Cantidad de sustancia

Se define como la cantidad de sustancia relacionarla  en masa d o volúmenes de sustancias, que se mide a escala macroscópica, con el número de partículas que hay en esa cantidad, que es lo que no interesa con las reacciones químicas. La unidad de medida es el MOL

Esta magnitud de medida es para saber la cantidad de sustancia que debe existir en magnitudes en micro a micro.

Definimos Mol

La cantidad de sustancia es una porción de materia que hay en el Numero de Avogadro(6,022x10²³)  de los átomo, moléculas, iones, electrones, pelotas, tortas.

Como un mol es una cantidad determinada de materia, le corresponde una proporción de masa determinada, distintas sustancias.

La masa de un mol de molécula coincida con la masa molecular expresada en gramo

Una molécula lo que dice es lo que pesa la masa molecular de una sustancia, suena como un traba lengua, pero nos es así. En ves expresadas en u.m.a como lo vimos en la clase pasada Ahora lo vamos a ver en Gamos (gr).

Ejemplo: Una molécula (C₆H₁₂O₆) tiene una masa de 180 u.m.a.

                Un mol de molécula (C₆H₁₂O₆) tiene una masa de 180 gr.

 El concepto de mol lo podemos comparar con una unidad de docena: Ejemplo 12  huevos, una docenas de pelotas, o una docena de chupetas, todas tienen las misma proporción pero de distintas masa

Lo que permite de dicha comparación es que esta materias anteriores todos son solido pero tiene la mimas cantidad de mol pero de distinta masa.

Entonces en química  el mol nos permite comprender la conexión sencilla entre la escala atómica y molecular con lo que nosotros vemos en un laboratorio a lo macro. En un laboratorio no vemos los átomos o molécula pero si vemos las sustancia cuando lo pesamos en gramo

Por Ejemplo: yo puedo observar 1mol de azufre si yo peso 32gr en una balanza dentro del laboratorio que es lo mismo que verlo en la tabla periódica como 32u.m.a. pero la masa de hierro es 55 gr pero  realmente tengo es un mol.

Es decir que la cantidad de partículas de hierro y de azufre es la misma es 6.022x10²³ el Numero Avogadro

      Azufre 32 gramo pero 1mol de partículas 6,02 x10²³ átomo,  molécula, etc.      

            

1mol de hierro tiene 55 gr de hierro pero 6.02x10²³ moléculas, átomo, iones, etc.

Recuerde en la guía anterior hablamos de u.m.a aquí vamos a ver en gramos(gr) okey

U.M.A. (significa unidad de masa atómica)NO se mide en una balanza de un laboratorio.

Como se resuelve un problema de número de partículas, numero de molécula o numero de átomo, masa de compuesto o de elementos, volumen de gas en (condiciones normales)

·         Mol de Compuestos Podemos relacionar con  Numero de molécula , existe 6,0210²³ moléculas

·         Mol de compuesto lo relaciona con la masa de un compuestos en vez de relacionarlo en uma lo relaciono en gr

·         Mol de compuesto lo relaciono con un volumen de gas en C:N: en condiciones normales(273ªk o 25ªC de temperatura, 1atmofera de presión)

Ocupa 22,4 litros

Si relaciona el numero de molécula en una formula debo de tomar en cuenta los átomos que se encuentre en los subíndices en la formula : Por ejemplo el  H₂SO₄  el acido sulfhídrico  tiene 2 átomo de hidrogeno, 1atomo de azufre, 4 átomo de oxígenos

Ahora cuanta masa habrá en un mol de compuestos? Tomemos como ejemplo el acido sulfhídrico que sería multiplicar las masas atómica de cada elemento con su respectivo subíndice: H₂SO₄ (acido sulfhídrico) seria:

H=1grx2=2u.m.a.

S= 32grx1=32u.m.a.

O=16grx 4=64u.m.a.

98 u.m.a. es decir, como hablamos de mol de compuestos lo relacionamos con gramos en vez de u.m.a .ahora será 2 átomo de hidrogeno es 2

Gr de hidrogeno y 1 átomo de azofre habrá 32 gramo de azufre y 4 átomo de oxigeno habrá 64 gr de oxigeno.

Ejercicio de Ejemplo

1.- Lo primero antes de resolver cualquier Ejercicio es pasar a mol de compuestos.

2.- Luego  un mol de compuestos a  Nº de molécula (6,02x1023)

3.- Lo relaciona a masa de compuestos o Peso molecular gramo expresada en gramo

4.- Relacionarlo a un mol a volumen en C.N. (condiciones Normales) a 22,4 litros

A.- Ejercicios ejemplo: Tenemos 650gramos de glucosa (C₆H₁₂O₆) obtener:

a.- moles de glucosas Datos=12gr, H=1gr, O=16gr

b.- masa de carbono que tenemos

C.-Nº de átomo de carbono

d.- Nº de molécula de carbono  de un mol de glucosa

Repuestas: A.- Si utilizo la siguiente formula Nº de Moles= Masa (Gr)/ Masa Molecular (Gr) entonces,

Masa Molecular = 12x6+1x12+16x6=72+12+96=180gr,

Nº moles = 650gr/180gr/mol=3,611gr

Nº moles= 3,61 mol de glucosa

B.- La masa de carbono que tenemos: Repuestas: seria 6 átomo de carbono x12 gr =72 gr, quiere decir, que 1molde glucosa hay 72 gr carbono, 3.60 moles de glucosa de compuestos da:

3,50moles de glucosas X 72gr de carbono / 1mol de glucosa= 260 gramos, quiere decir que la masa de glucosa  de 650gr voy obtener 260gr de carbono.

C.- El Nº de átomo de carbono, Repuestas: Para pasar al Nº de molécula de carbono tengo que primero encontrar los átomos carbono de la formula de glucosa

3,60 moles de glucosa X 6,02x10²³ molécula de glucosa = 2,17x10²² molécula,

Entonces como sabemos que la glucosa tiene la siguiente formula (C₆H₁₂O₆) es decir que hay 6 átomo de carbono en la formula y este lo multiplico con el Nº de molécula del resultado anterior y nos da 1,30X10²² átomos de carbono de la formula

D.- cuantas moléculas hay de glucosa, en la molécula de carbono Repuestas: 2,17X10²² molécula del resultado anterior.

B.- Ahora nosotros tenemos 5 moles de Bicarbonato de Calcio: Ca(HCO₃)₂

Masa atómica de La siguientes elementos son: Ca= 40 gr, C=12 gr, H=1gr

a.- Calcular los gramos de bicarbonato de calcio

b.- Calcular la masa de calcio, la masa de hidrogeno, y la masa de oxigeno

C.-.El Nº de molécula de oxigeno

d.- El Nª de átomo de oxigeno

Repuestas: Aquí no busco el mol del bicarbonato de calcio, ahora debo calcular la masa en gr de cada átomo de la fórmula del bicarbonato:

A.- Los gramos del bicarbonato de calcio es Gr= M.m.g x masa= 138gr /mol X 5mol gramos del bicarbonato de calcio es = 690gr

B-. Empecemos con el calcio: 5moles X 40gr/mol = 200 gr de Ca

Calculo la masa molecular del carbonato de calcio:

M.M.G= 40x1+1x2+16x6= 40+2+96=138gr/mol

Esto quiere decir que en 690gr de Ca hay en el bicarbonato de calcio, ahora calculo el de H y el de Oxigeno

El de H = 1x 2=2gr de hidrogeno en el bicarbonato de calcio en 690 gr de bicarbonato de calcio

El O= 16X6= 96 gr de oxigeno existe en el bicarbonato de calcio en 690 gr de bicarbonato de calcio

C.- el Nª de molécula de oxigeno primero tengo que calcular los átomos de oxígenos del mol de compuestos.

La molécula  del  bicarbonato de calcio es 6,02x10²³_x 5 y es igual  a 30,10x10²³ como puedo modificar esta notación científica de la siguiente manera 3,0x 10²² moléculas de oxígenos

 D.- El Nª átomo de oxigeno de la formula seria 3.0 X10²² moléculas de oxigeno X 6 Átomos de oxigeno / 1 molécula de oxigeno= 18x10²² de átomo de oxigeno si modifico la notación científica seria 1,8x10²¹ átomo de oxigeno

E.- y si queremos saber ¿Cuánto de Hidrogeno del bicarbonato de calcio se desprende luego que lo reacciona con agua seria siempre que estemos en condiciones normales (C.N.) es decir, Temperatura=25ªc, presión=1atmosfera?

Repuesta: 5mol del compuestos por 22,4 litros = 112 litros de hidrogeno que se libera una vez que el bicarbonato reacciona con el agua.

Cuestionario del Mol

1.- Tenemos 500 gramos de bicromato de potasio = K₂ Cr₂ O₇ Masa Atómica del K=39gr/mol, Cr=52gr/mol y Oxigeno= 16gr/mol

A.- Mol del compuesto

B.- La masa de Cromo que tenemos

C.- La masa de Potasio que tenemos

D.- Nª de moléculas de potasio

E.- Nº de átomo de Oxigeno.

2.- Si nos dan el número de moles de compuestos  3 moles  de CH₂O (Formol) ,

Masa atómica del C=12gr/mol, H=1gr/mol, O=16gr/mol

Calcular:

1.- Calcular los gramos de compuestos a partir de los moles de compuestos

2.- Calcular la masa molecular del formol

3.- Calcular el Nª de molécula de oxigeno

4.- Nª de átomo de carbono

5.- Calcular el volumen en C.N. del formol

3.- .Tenemos 0,2 moles de sulfuro de aluminio (AlS₃)

Masa atomica del Al= 27 gr/mol, S=32gr/mol

a.- Calcular unidad mol del compuesto

b.- el Nª de molécula del S (azufre)

c.- El Nª de átomo del S (azufre)

d.- El volumen del sulfuro de azufre en condiciones normales

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio Del Poder Popular para la Educación

E: B: N: “LINO DE CLEMENTE”

LA CALIFORNIA NORTE

Ejercicio de 20%

1.-Tenemos 800gr de hipoclorito de calcio = Ca(ClO)₂ masa atómica Ca=40Ggr/mol, Cl=35gr/mol, O= 16 gr/mol

a.- Calcular la masa molecular gramo de hipoclorito de calcio

b.- Nª de mol del compuestos

c.- Masa de calcio que podemos obtener

d.- Calcular el Nª de moléculas, es decir, el numero de molécula de Cloro

e.- El Número de átomo de Calcio

2.- Si tenemos 5 moles de glucosa formula = C₆H₁₂O₆ Si la masa atómica de C= 12 gr/mol, H= 1gr/mol, O= 16 gr/mol.

a.- calcular los gramos de glucosa a partir de los moles suministrado

b.- calcular la masa molecular gramo de la glucosa

c.- calcular el Nº de átomo de Oxigeno de la formula de glucosa

d.- Calcular el Nª de molécula de oxigeno

e.- Cuanto volumen debe tener en condiciones normales (C.N.) de glucosa en 5 moles