Representantes y estudiante de 4to y 5to año, en función de cómo hemos venido trabajando según lo convenido y publicado las actividades se deben entregar en LAS SEMANAS FLEXIBLES, por lo tanto en la próxima semana flexible cuarto y quinto año deben entregar el día LUNES las actividades correspondientes a la asignación número 2 fecha según cronograma por alocución presidencia LUNES 5 DE ABRIL 2021
No olviden SIN PRÓRROGA.
Fecha sujeta a modificación según instrucciones del ejecutivo.
Profesor: Manuel Abreu
Química
Año: 3ero
Sección: A, B, C, D
fecha de entrega: jueves 18/03/21
3 ere. Modulo: Nomenclatura:
Ácidos, Bases y Sales.
Nomenclatura (Lenguaje
Químico)
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada), una asociación de químicos, es la encargada de regular La Nomenclatura Química, creando un conjunto de reglas o fórmulas, que se utilizan
para nombrar los compuestos químicos o especies químicas.
Este sistema de
nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los
compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o
subsistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura sistemático,
el sistema clásico o tradicional y el sistema Stock o Moderna. Estos tres
sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa
Ácidos Binarios o Hidrácidos
Ecuación general
de los ácidos binarios:
OXIDO-ACIDO + AGUA = ACIDO BINARIO
GRUPO FUNCIONAL: H+1
El Grupo VI– A en la Tabla Periódica son los anfígenos S (Azufre), Se (Selenio),
Te (Telurio), tienen un número de oxidación de -2 junto con el Hidrogeno+1
(Atómico) se forman los ácidos Hidrácidos.
Siguiendo con las reglas
de nomenclatura tradicional se nombra de la siguiente manera la formula química
se coloca la palabra Acido seguido del nombre del no metal anfígeno, y
colocando el sufijo “Hídrico”
Formulas y Compuestos
Ev + H+1 = Hv E E= Elementos V= valencias
Oxido - Acido + H2O
= Acido hidrácidos.
H2S =ácido
sulfhídrico, H2Se = Acido selenhidrico, H2Te(Ácido
telenhidrico),
El Grupo VII – A: Los grupos Halogenados: F (Flúor), Cl(Cloro), Br(Bromo),
I(Iodo)) presenta número de oxidación ( -1)
Siguiendo con las reglas
de nomenclatura tradicional se nombra de la siguiente manera la formula química
se coloca la palabra Acido seguido del nombre del no metal Halogeno
correspondiente, con el sufijo “Hídrico”.
Formula General:
HF (ácido fluorhídrico),
HCl= ácido clorhídrico, HBr= ácido Bromhídrico, HI= Acido yodhídrico
BASES o HIDROXIDO
FORMULA: OXIDO- BASICO + AGUA = HIDROXIDO o BASE
GRUPO FUNCIONAL: (OH)-1
Se caracteriza por
aceptar protones y formar agua, es decir, que el óxido – básico se une con el
agua y forma el Hidróxido o base.
Según la nomenclatura de
IUPAC, para formular hidróxido se coloca el Símbolo del metal hacia la
izquierda y el grupo oxidrilo (OH)-1 hacia la derecha. Se nombra la
palabra hidróxido, seguido del nombre del metal.
NaOH (Hidróxido de
Sodio)
Reacciona el óxido-
básico con agua forma hidróxido
Na2O +H2O
= 2NaOH + H2
1-
Cuando reacciona un metal activo con agua se forma lo siguiente:
Metal activo + agua
=hidróxido + hidrogeno
2-
Cuando el estado de oxidación del
metal es mayor que uno (1), se encierra entre paréntesis el grupo oxidrilo (OH)-
y se escribe el estado de oxidación del metal en el subíndice.
Ejemplo:
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
3-
Cuando tenemos más de dos estados
de oxidación se nombra la fórmula de la siguiente manera, si es el mayor, se
coloca el nombre del metal seguido con el sufijo “Ico”. Cuando el número de oxidación es menor se coloca el nombre
del metal seguido del sufijo “Oso”.
ACIDO OXACIDO
Ecuación General:
Oxido – acido + agua =
Acido oxácido + hidrogeno
Formula General: Hx+1
Exv Ox-2 es decir, lo que
representa H+1 es el protón, luego sigue E = Elemento con su Estado
de Oxidación, O= oxigeno
1.- Cuando se nombra los
ácidos oxácidos seguimos otra normativa de nomenclatura, primero se coloca la
palabra acido seguido del nombre del
grupo funcional que se encuentra indicado en el cuadro
2.- Cuando se formula se
coloca el Protón (H+1) seguido del grupo funcional que le
corresponda.
3.- Se debe tener
cuidado con el intercambio del estado de oxidación del protón y su grupo
funcional correspondiente
Ejemplo:
HNO3 ácido
Nítrico
H2 SO4
Ácido sulfúrico
Lista con los diferentes
Grupo Funcionales con que podemos formular y nombrar los ácidos oxácidos:
|
Nombre Grupo Funcional |
Formula Grupo
Funcional |
Estado de oxidación |
|
Nitrato |
NO3 |
-1 |
|
Cianuro |
CN |
-1 |
|
Permanganato |
MnO4 |
-1 |
|
Cloruro |
Cl |
-1 |
|
Hipoclorito |
HClO |
-1 |
|
Carbonato |
CO3 |
-2 |
|
Sulfuro |
S |
-2 |
|
Sulfato |
SO4 |
-2 |
|
Fosfato |
PO4 |
-3 |
SALES BINARIOS
Ecuación química que
forman las Sales binarias y oxácidos
Acido + Hidróxidos = Sal
+ Agua
Con esta ecuación
resumen todas las formaciones de las sales. Un ejemplo de ello es cuando el
ácido clorhídrico, un ácido binario, se combina con hidróxido tal como el
hidróxido de sodio y esto forman cloruro de sodio más agua:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
En este caso la sal
tendrá como sufijo “Uro” cuando se
nombra el compuesto seguido del nombre del metal.
Cuando se nombra la sal
en presencia de un metal que presenta dos números de oxidación seguimos el
mismo patrón se coloca el sufijo “ico”
cuando es el mayor y “oso” cuando es
el menor.
Ejemplo: Nombre las
siguientes sales: AlS3, CuCl2, CuCl, MgCl2
Sus respectivos nombres son:
sulfuro de aluminio, cloruro Cúprico, cloruro cuproso, cloruro de magnesio
Ejemplo: Nombre de
sales: fluoruro de aluminio, cloruro mercurioso, cloruro mercúrico
Sus respectiva formulas
son: AlF3, HgCl, HgCl2
SALES OXACIDA
Se caracteriza por la
presencia del oxígeno a la sal.
Si el ácido oxácido reacciona
con el Hidróxido metálico el producto que se forma es la sal oxácido + agua
HNO3 + NaOH =
NaNO3 + H2O
Ácido nítrico +
hidróxido de sodio se forma nitrato de sodio + agua
En el caso de las sales
oxácidos si se observa bien el grupo funcional que va ser dependiente en la
formación de la sal y su formulación.
1.- Cuando se nombra la
sal oxácido, primero se nombra el grupo funcional seguido del nombre del metal
correspondiente
2.- Cuando estamos en
presencia de dos estados de oxidación en que se encuentra el metal seguimos el
siguiente procedimiento cuando tenemos el estado de oxidación mayor se coloca
el nombre del metal seguido del sufijo “ICO” pero si es lo contrario le cocamos
el sufijo “OSO”
Ejemplo: Formulas de las
sales oxácidos: MgCN2, BaMnO4. Sr ClO2, cuyos
nombres son los siguientes: cianuros de magnesio, permanganato de bario,
Hipoclorito de estroncio.
Cuestionario
Instrucciones
1.-
La actividad se elaborará de manera individual, deberá de estar bien
identificada, con el nombre y apellido del estudiante, cedula, sección y nombre
de la actividad
2.-
Leer cuidadosamente las preguntas para minimizar los errores durante la
elaboración de la actividad
3.-Se
recomienda complementar la información con ayuda del libro o información
electrónica y guía que se suministre el internet relacionado a la química de la
alimentación.
Actividades y Preguntas
1.-Complete las siguientes ecuaciones químicas que le aparezca a
continuación:
(Valor: 0,5/ 2 ptos.)
Oxido de magnesio + agua =
Oxido áurico + agua =
Tetraoxido de nitrógeno =
Pentaoxido de cloro =
2.- Formule los siguientes compuestos químicos según la nomenclatura de
IUPAC. (Valor: 7 pto.)
a.- Hipoclorito de sodio, b.-. sulfato de berilio, c.- Ácido sulfhídrico
d.- ácido clorhídrico, e.-ácido carbónico, f.-hidróxido de potasio, g.-hidróxido
de bario
3.-. Nombre los siguientes compuestos químicos según la nomenclatura de
IUPAC (7 puntos)
H2 CO3
H3 PO4
HBr
MgCl2
Li OH
Al2 S3
Ag2SO4
Criterios de Evaluación
|
Aspectos a Evaluar |
Ponderaciones |
|
Cumplimiento de las Actividades Correctamente |
16 |
|
Puntualidad |
2,5 |
|
Redacción y Coherencia Originalidad e individual |
0,5 |
|
Intervenciones en la asesoría académica |
1 |
|
|
|
|
Total |
20 puntos |
